Sophie Davis School of Biomedical Education - Aprendizagem inteligente para todos. Ligação covalente. Quem é Você? Oi. Eu sou néon de gás nobre. Os gases nobres possuem conchas de elétrons externas completas, o que os torna estáveis. Eu sou o Sr. Smart. Ei, você quer formar um vínculo? Vamos formar um vínculo. Não, eu tenho cascas de elétrons externas completas. Ei, eu vou ligar com você. Para obter esse tipo de estabilidade, os átomos se juntam para alcançar a configuração de gás nobre. Este encontro e compartilhamento de pares de elétrons leva à formação de uma ligação química conhecida como ligação covalente. Onde está a minha bola? Vamos entender os laços covalentes com a ajuda de um exemplo. Por que você está chorando? Somos átomos de cloro. Eu tenho sete elétrons na minha concha de valência. Preciso de mais um elétron para alcançar a estabilidade. Eu também. Por que vocês dois não compartilham seus elétrons? Boa ideia. Dois átomos de cloro se juntam e compartilham seus elétrons para formar uma molécula de cloro. Desta forma, cada átomo terá oito elétrons em sua concha de valência. Como um único par de elétrons é compartilhado entre eles, a ligação é conhecida como uma única ligação covalente. Uma única ligação covalente é representada por um único traço entre os átomos. Ótimo. Ei. Que ideia. Quem é Você? Eu sou Oxigênio. Eu tenho 6 elétrons na minha concha de valência. Preciso de mais 2 elétrons para completar meu octeto. Então, vou compartilhar meus 2 elétrons com outro átomo de oxigênio. Uau. Obrigado. Oxigênio. Sim. Vamos compartilhar elétrons e tornar-se estável. Quando dois átomos de oxigênio se juntam, cada um compartilha 2 elétrons para completar seus octetos. Como eles compartilham dois pares de elétrons, há uma ligação dupla entre os átomos de oxigênio. Onde está a minha bola? Você já viu meu futebol? Da mesma forma, os átomos de nitrogênio compartilham uma ligação covalente tripla para formar uma molécula de nitrogênio. Essa é a sua bola? O fim. Inscreva-se no nosso canal do YouTube: Aprendizagem inteligente para todos..
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Vitória de Santo Antão:
Sophie Roger, Herkimer: Parsons School of Design. Lavras: Marist Brothers; 2009.
Alyssa McClain, Rensselaer. Açailândia: Baruch College; 2012.
Nick Case, Pitt Street zip 10002. Cariacica: SUNY University Centers; 2011.